Entrada 5. lìpidos y àcidos nucleicos

LÍPIDOS*

Los lípidos son un grupo de compuestos heterogéneo, que incluye grasas, aceites esteroides, ceras y compuestos relacionados más por sus propiedades físicas que químicas. Tienen la propiedad común de ser:

    1) relativamente insolubles en agua

    2) solubles en solventes no polares, como éter o cloroformo.

Son importantes en la dieta  debido a su alto valor energético,  a las vitaminas liposolubles y los ácidos grasos esenciales  que se encuentran en las grasas  de alimentos naturales. Estas se almacenan en el tejido adiposo, donde también sirve como aislante térmico de los tejidos subcutáneos y alrededor  de ciertos órganos. Los lípidos no polares actúan como aisladores eléctricos, lo que permite la propagación rápida de las ondas de despolarización a lo largo de nervios mielinizados. La  combinación de lípido y proteína (lipoproteína) sirve como el medio para transportar lípidos  en la sangre. [1]Pero una parte importante de los lípidos en la célula es la formación de membranas lípidicas, que separan a la célula de sus alrededores. Estas membranas no son paredes pasivas ya que contienen unas puertas muy selectivas que facilitan el paso de determinadas sustancias en ciertas direcciones al tiempo que impiden por completo el paso de otras, permitiendo que las distintas partes de la célula  realicen sus operaciones especificas.[2]

Los lípidos más sencillos son los ácidos grasos, que son también componentes de otros muchos lípidos más complejos.

La estructura general de los lípidos comprende una cabeza hidrofilica (polar)  y una cola hidrofóbica (apolar).

LOS LIPIDOS SE CLASIFICAN:

1-Lipidos simples: ésteres de de ácidos grasos con diversos alcoholes.

a)      Grasas: ésteres de ácidos grasos con glicerol. Los aceites son grasas en el estado líquido.

b)      Ceras: ésteres de ácidos grasos con alcoholes monohídricos de masa molecular relativa más alta.

2-Lípidos complejos: ésteres de ácidos grasos que contienen grupos además de un alcohol y un ácido graso.

a)      Fosfolípidos: lípidos que contienen un residuo de ácido fosfórico. A menudo poseen bases que contienen nitrógeno y otros sustituyentes; por ejemplo, en los glicerofosfolípidos el alcohol es glicerol, y en los esfingofofolípidos.  el alcohol es la esfingosina.

b)      Glucolípidos (glucoesfingolípidos): lípidos que contienen un ácido graso, esfingosina  y carbohidrato.

                                                         Mapa resumen

ÁCIDOS NUCLEÍCOS

Los ácidos nucleicos son macromoléculas que se encuentran en el núcleo y en el citoplasma de todas las células, en donde juegan un papel altamente especializado en la química de la vida.

Existen dos tipos de ácido nucleico que son el ácido ribonucleico (RNA)  y el  ácido desoxirribonucleico (DNA).

 

                                                 desoxirribosa                           ribosa

Como se muestra en la figura cada uno de ellos es una cadena polimérica, con unidades monomericas similares conectadas por enlaces covalentes, que difieren en el azúcar siendo el del ADN la desoxiribosa y en el ARN  la ribosa ambos azúcares compuestos de cinco carbonos.

                                     Nucleótido(unidad monomerica)

 La conexión entre las sucesivas unidades monomericas en los ácidos nucleicos se realiza mediante un residuo fosfato unido al hidroxilo del carbono 5´ de una unidad y al hidroxilo del 3´ de la siguiente. El grupo fosfato es un acido fuerte, con un valor de pk de aproximadamente 1, y esta es la razón por la que el ADN y al ARN se les denomina ácidos nucleicos.

Las bases de los ácidos nucleicos son de dos clases:

 -Purinas: estructuras formadas por dos anillos, entre las que se encuentran la Adenina y  Guanina,   tanto para el ARN y el ADN 

 -Pirimidinas: estructuras de un solo anillo, entre las que se encuentran la Citosina (ADN/ARN), la Timina (ADN) y Uracilo (ARN).

Dado que los ácidos nucleicos pueden considerarse polímeros de nucleótidos, a menudo se les asigna el nombre genérico de polinucleótidos.

Las dos cadenas de ADN se unen por puentes de hidrogeno a través de la bases nitrogenadas, siendo la unión guanina-citocina la mas fuerte ya que se unen utilizando 3 enlaces de hidrogeno, mientras que la adenina-timina solo utiliza dos enlaces.

Mapa resumen

      les dejo un enlace donde pueden consultar informacion de una revista de investigación de como se afectan algunas macromoleculas como los lípidos y los ácidos grasos con los radicales libres relacionandolo con el envejecimiento y el estres oxidativo.

              El envejecimiento y el estrés oxidativo

este es un enlace de una pagina que te puede acercar a un articulo de la revista science.

     Un lípido protege a las plantas de la congelación

bibliografia

  [1] MURRAY. Robert k. et al. HARPER BIOQUIMICA ILUSTRADA. 28 ed. MEXICO.

       McGraw-Hill INTERAMERICANA EDITORES, S.A. de C.V . 2010. 687p 

 

 

 [2] MATHEWS.Christopherk.BIOQUIMICA.2ed. MADRID.                                                                                                                     McGRAW-HILL/ INTERAMERICANA DE ESPAÑA, S.A.U.1998. 1283p

Anónimo.  Un lípido protege a las plantas de la congelación.[en linea]
<http://www.consumer.es/web/es/medio_ambiente/2010/08/31/195499.php>
[citado el 26 de septiembre de 2010]



 Zorrilla García, Adonis E.  El envejecimiento y el estrés oxidativo.[en linea]
<http://scielo.sld.cu/scielo.php?pid=S0864-03002002000300006&script=sci_arttext>
[citado el 26 de septiembre de 2010]

Carbohidratos

Carbohidratos

Son compuestos orgánicos formados por  los elementos carbono, hidrógeno y oxígeno con frecuencia en la proporción (CH2O)n, por ejemplo, glucosa (CH2O)6 = C6H12O6 de aquí los nombres carbohidratos o hidratos de carbono.

Estos compuestos, estan presentes en los vegetales componiendo su estructura(ej: la celulosa) que producen a partir de CO2 y el agua en el proceso de la fotosintesis para producir su propio alimento y tener su propia reserva energética(almidón) a la vez que liberan O2 y en los animales siendo una fuente rica en energia que deben consumir, que ademas el cuerpo las almacena en los músculos y el hígado en forma de glucógeno(ver màs abajo) como reserva energética o puede transformala en colesterol y hormonas esferoidales imprescindibles para numerosas funciones. Si se ingieren excesos de carbohidratos estos se transforman en grasas. De modo que, estos compuestos resultan importantes porque constituyen uno de los tres grandes grupos de alimentos.

Los carbohidratos pueden clasificarse en:

Monosacáridos que es cuando solo está formada por una unidad como por ejemplo la glucosa, fructosa o galactosa.

Oligosacáridos están constituidos por dos a diez unidades de monosacáridos

Polisacáridos están constituidos por mas de diez monosacaridos.

Sinónimos:

Glúcidos, Azúcares, Sacáridos, Hidratos de Carbonos

Glùcido *
Los glúcidos, o hidratos de carbono son moléculas orgánicas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Son solubles en agua y se clasifican de acuerdo a la cantidad de carbonos o por el grupo funcional que tienen adherido. Son la forma biológica primaria de almacenamiento y consumo de energía. Otras biomoléculas energéticas son las grasas y, en menor medida, las proteínas.
El término "hidrato de carbono" o "carbohidrato" es poco apropiado, ya que estas moléculas no son átomos de carbono hidratados, es decir, enlazados a moléculas de agua, sino que constan de átomos de carbono unidos a otros grupos funcionales. Este nombre proviene de la nomenclatura química del siglo XIX, ya que las primeras sustancias aisladas respondían a la fórmula elemental C_n(H₂O)_n (donde "n" es un entero=1,2,3... según el número de átomos). De aquí que el término "carbono-hidratado" se haya mantenido, si bien posteriormente se vio que otras moléculas con las mismas características químicas no se corresponden con esta fórmula. Además, los textos científicos anglosajones aún insisten en denominarlos carbohydrates lo que induce a pensar que este es su nombre correcto. Del mismo modo, en dietética, se usa con más frecuencia la denominación de carbohidratos.
Los glúcidos pueden sufrir reacciones de esterificación, aminación, reducción, oxidación, lo cual otorga a cada una de las estructuras una propiedad especifica, como puede ser de solubilidad.
  
Azúcares: este término sólo puede usarse para los monosacáridos (aldosas y cetosas) y los oligosacáridos inferiores (disacáridos). En singular (azúcar) se utiliza para referirse a la sacarosa o azúcar de mesa. 
Sacáridos: proveniente del griego σάκχαρον que significa "azúcar". Es la raíz principal de los tipos principales de glúcidos (monosacáridos, disacáridos, polisacáridos y oligosacáridos).

Para mas informacion puedes seguir este enlace glúcidos*



para saber cual es la importancia en la dieta haz clic aquì

Bibliografia 

Anònimo. Glùcidos. [en lìnea]
<http://es.wikipedia.org/wiki/Gl%C3%BAcido>
[Citado el 19 de septiembre del 2010]

Crespo,Yasiel Arteaga.Carbohidratos. [en lìnea]
<http://www.monografias.com/trabajos24/carbohidratos/carbohidratos.shtml>
[Citado el 19 de septiembre del 2010]

Anònimo.importancia de los carbohidratos en la alimentaciòn.[en lìnea]
<http://www.consumer.es/web/es/alimentacion/aprender_a_comer_bien/adulto_y_vejez/2002/12/13/54590.php>[Citado el 19 de septiembre del 2010]

 

macromoleculas

AMINOACIDOS
Los aminoácidos son moléculas orgánicas que son los monómeros fundamentales que construyen las proteínas, están formadas por un grupo amino (-NH2) y un grupo carboxílico (-COOH; ácido) unidos a un mismo carbono llamado α que además tiene un enlace con un hidrógeno (H) y una cadena lateral (R) que es la variante que permite distinguir los aminoácidos.

Funciones de los aminoácidos


Los aminoácidos son los componentes básicos de las proteínas, pero para cada proteína, la secuencia, es decir el orden en que van ordenados los aminoácidos, es diferente. El número de secuencias posibles es tan grande que se explica la gran cantidad de proteínas diferentes.

Tabla 1: Funciones de las proteínas

En general, todos los nombres de aminoácidos tienen la terminación -ina lo que indica una relación con el grupo amina. Algunos aminoácidos conocidos, como por ejemplo, la fenilalanina, forman parte esencial de los neurotransmisores, tanto en el cerebro como fuera de él. La metionina y el triptofano son componentes esenciales del hígado. La tirosina y la glutamina, son segregadas por la glándula tiroides.

POLIPEPTIDOS
Moléculas de estructura lineal formadas por una cadena de aminoácidos (entre 10 y 50) unidos entre si por enlace peptídico. Cadenas mayores de 50 aminoácidos pasan a considerarse proteínas. Una proteína puede estar formada por uno o varios polipéptidos. Algunos polipéptidos tienen funciones estructurales, otros funciones hormonales y otros polipéptidos tienen funciones enzimáticas.

ACRONIMOS DE AMINOACIDO: AA.

lo puedes verificar en el siguiente listado dando clic aqui y aqui


SINONIMOS DE PEPTIDOS: polipeptidos

para mas informacion haz clic aqui


BIBLIOGRAFIA

ANONIMO.polipeptido.[en linea]
<http://www.drpez.com/diccionario/term/afaa5ca55eacacaf60,,xhtml>
[citado el 11 de septiembre del 2010]

Equipo de Biopsicologia. aminoacidos.[en linea]
<http://www.biopsicologia.net/fichas/page_548.html>
[citado el 11 de septiembre del 2010]


ANONIMO.Aminoácido.[en linea]
<http://es.wikipedia.org/wiki/Amino%C3%A1cido>
 [citado el 11 de septiembre del 2010]


HERNANDEZ, J.M. et at. Evolución Molecular. Introducción (I). Proteínas. Las piezas del reloj.[en linea]
<ttp://cnho.wordpress.com/2010/05/04/evolucion-molecular-1-introduccion-i-proteinas-las-piezas-del-reloj/>[citado el 11 de septiembre del 2010]

H. Greenfield,D. A.Datos de composición de alimentos: obtención, gestión y utilización .[en linea]
<http://books.google.com.co/books?id=sj8arOGA3P0C&pg=PP17&lpg=PP17&dq=lista+de+acronimos+de+aminoacidos&source=bl&ots=-L_G4g7owP&sig=LcL6BgYpsCP83KfuevjnjGQQzl4&hl=es&ei=PNeLTP_8IYH68AbF1pzhCw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=2&ved=0CBgQ6AEwAQ#v=onepage&q&f=false>
[citado el 11 de septiembre del 2010]


ANONIMO.Acronimos.[en linea]
<http://www.harrisonmedicina.com/acronyms.aspx?termIndex=A>
[citado el 11 de septiembre del 2010]

ANONIMO.Descriptor – Péptidos.[en linea]
<http://decs.es/compuestos-quimicos-y-drogas/peptidos/>

[citado el 11 de septiembre del 2010]

agua

Propiedades Físicas Del Agua

El agua es un compuesto que se puede encontrar en estado solido, liquido o gaseoso, no tiene color, ni sabor, ni olor. Es un compuesto que presenta mayor densidad cuando se encuentra en estado líquido(1g/cm3) que sólido(0,9168 g/cm3) ,esta propiedad permite que el hielo flote y que los oceanos de las regiones con temperaturas bajo cero conserven agua liquida bajo este, su punto de congelación al nivel del mar es de 0°C y su temperatura de ebullición es de 100°C.

A consecuencia de su elevado calor especifico, el agua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie de la Tierra y más en las regiones marinas(ver tabla 1)

tabla 1. calor especifico de ciertos elementos

Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura. Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas del agua líquida(~3.5 enlaces de hidrogeno). Cuando se calienta agua sólida, que se encuentra por debajo de la temperatura de fusión, a medida que se incrementa la temperatura por encima de la temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a un valor máximo a la temperatura de 3.98ºC y una presión de una atmósfera. A temperaturas mayores de 3.98 ºC la densidad del agua líquida disminuye con el aumento de la temperatura de la misma manera que ocurre con los otros líquidos, cuando el agua esta en estado gaseosa no presenta puentes de hiodrogeno pues las moleculas estan completamente separadas.

 Propiedades Químicas del Agua
El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular H2O. Como el átomo de oxígeno tiene sólo 2 electrones no apareados, para explicar la formación de la molécula H2O se considera que de la hibridación de los orbitales atómicos 2s y 2p resulta la formación de 2 orbitales híbridos sp3. El traslape de cada uno de los 2 orbitales atómicos híbridos con el orbital 1s1 de un átomo de hidrógeno se forman dos enlaces covalentes que generan la formación de la molécula H2O, y se orientan los 2 orbitales sp3 hacia los vértices de un tetraedro triangular regular y los otros vértices son ocupados por los pares de electrones no compartidos del oxígeno.El agua es considerado el componente universal ya que tiene la capacidad de disolver la gran mayoria de los compuestos tanto organicos como inorganicos, logrando formar asi hidroxidos,hidracidos y sales.
Experimentalmente se encontró que el ángulo que forman los 2 enlaces covalentes oxígeno-hidrógeno es de 105º y la longitud de enlace oxígeno-hidrógeno es de 0.96 angstroms y se requiere de 118 kcal/mol para romper uno de éstos enlaces covalentes de la molécula H2O. Además, el que el ángulo experimental de enlace sea menor que el esperado teóricamente (109º) se explica como resultado del efecto de los 2 pares de electrones no compartidos del oxígeno que son muy voluminosos y comprimen el ángulo de enlace hasta los 105º.

 Los 2 enlaces covalentes de la molécula H2O son polares porque el átomo de oxígeno es más electronegativo que el de hidrógeno, por lo que esta molécula tiene un momento dipolar electrostático igual a 6.13x10-30 (coulombs)(angstrom), lo que también indica que la molécula H2O no es lineal, H-O-H.

El agua es un compuesto tan versátil principalmente debido a que el tamaño de su molécula es muy pequeño, a que su molécula es buena donadora de pares de electrones, a que forma puentes de hidrógeno entre sí y con otros compuestos que tengan enlaces como: N-H, O-H y F-H, a que tiene una constante dieléctrica muy grande y a su capacidad para reaccionar con compuestos que forman otros compuestos solubles.

El agua es, quizá el compuesto químico más importante en las actividades del hombre y también más versátil, ya que como reactivo químico funciona como ácido, álcali, ligando, agente oxidante y agente reductor.

cristal de hielo

gota de agua

En estas fuentes encontré todo lo necesario acerca de las propiedades fisicoquímicas del agua vistas en clase y encontré además de esto información importante como porque el agua en los polos puede estar en estado liquido aun así con tan  bajas temperaturas, y que es el agua el que tiene mayor calor especifico entre otras sustancias lo que nos permite a los seres vivos regular y soportar ciertas temperaturas.

Esta información será de gran importancia ya que me ayudara mucho para profundizar y ampliar mis conocimientos respecto a este tema y esta sustancia tan importante para la vida, además me ayudara para resolver puntos que caeran en el parcial de biología.





bibliografias

monografias.com
http://www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedades-agua.shtml
citado el 4 de septimbre del 2010


wikipedia. la enciclopedia libre.
http://es.wikipedia.org/wiki/Hielo
citado el 4 de septimbre del 2010




todo monografias.com
http://www.todomonografias.com/fisica/calor-calorimetria/
citado el 4 de septimbre del 2010



ecologia verde
http://www.ecologiaverde.com/la-vida-en-agua-dulce-se-extingue/
citado el 4 de septimbre del 2010