El estado está formado por dos partes, la corteza formada por electrones (cargadas negativamente) y, el núcleo por protones (cargados positivamente) y neutrones (sin carga).
Distribuciones electrónicas
Es la distribución de electrones en los subniveles y orbitales de un átomo.
Para hacer la distribución electrónica de un elemento se utiliza la siguiente grafica:
Valencia
Numero que expresa la capacidad de combinación de un átomo con otros para formar un compuesto.
Orbital
Es una región del espacio alrededor del núcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar electrones. El número máximo de electrones por orbital es 2 lo cual indica estar lleno además pueden estar vacios o semillenos (1electron).
Hibridación
Es la mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales apropiados para crear enlaces.
Geometría molecular
Es la forma tridimensional que tiene cada molécula, la cual depende de la hibridación del átomo central, que puede ser:
Línea, triangulo, tetraedro, pirámide, hexaedro.
Enlace
Fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Tipos de enlace:
covalente: los átomos comparten electrones. Son de dos clases polares si la diferencia de electronegatividades ≥0.5 y apolares si es <0.5
iónico: se aportan y se aceptan electrones.la diferencia de electronegatividades de este enlace es ≥1.7
Covalente coordinado: los electrones son aportados por uno de los elementos del enlace.
Metálico: enlace q mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.
Interacciones intermoleculares
Son fuerzas débiles que no producen cambios químicos, pero si físicos como:
-Punto de ebullición y fusión
-solubilidad
-Presión de vapor
Estas definen el estado sólido, líquido y gaseoso.
PROPIEDADES PERIODICAS
- Potencial de ionización: energía necesaria para atrapar un electrón.
- Electronegatividad: Fuerza para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Valencia iónica: número de electrones de la ultima capa.
Revista
Titulo: historia de los inventos. El mundo secreto del átomo. Entre el descubrimiento de este elemento y el invento infernal de la bomba atómica media una larga y azarosa hazaña científica
Autor: colaboración de Sergio barros y preparado por patricio barros
URL: http://www.librosmaravillosos.com/inventos/capitulo15.html
Cita bibliográfica:
“Cuando dividimos un pedazo de madera, sostenìa, es lógico admitir que la hoja del cuchillo penetra en los intersticios de la materia. Si hubiera materia sin intersticios, sin vacío entre sus componentes, su resistencia opuesta a la división sería infinita... Cuando se logra por divisiones sucesivas poner al desnudo todos los intersticios de una determinada materia, los fragmentos que restan ya no se dejan dividir más. Estos fragmentos, últimas partículas de la materia son los átomos”.
Preguntas: ¿Por qué si la materia no tuviera intersticios entre sus componentes su resistencia opuesta a la división seria infinita?
¿que razones pueden ayudar a confirmar esta afirmacion?
¿como es posible que en un espacio tan "infinitamente" pequeño se puede almacenar tan enorme cantidad de energia?
Bibliografia
la enciclopedia libre
es.wikipedia.org/wiki/Configuración_electrónica
http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1lico
citado el 29 de agosto del 2010
Wiki Almeraya
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~04001205/pmwiki/pmwiki.php?n=Fyq.ModelosAt%F3micos
citado el 29 de agosto del 2010
http://titapaez.galeon.com/
citado el 29 de agosto del 2010
Química general, organica y biológica.
Drew h. Wolfe segunda edición en español.
Editorial McgrawHill.1996
Tomado del cuaderno de biología
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